Re: ClNa

Nietsnie <nietsnie.trebla@9online.fr> wrote:

> Bonjour
> 
> Question simple, pour celui qui l'a appris :

et pour apprendre cf ci-dessous
 
> Dans 1 gramme de ClNa, quel est approximativement le volume équivalent de
> chlore à pression atmosphérique ?

1 molécule de NaCl ; ne vous en déplaise, ClNa beurk ; égale un atome de
sodium plus un atome de chlore soit pour une mole la somme des poids
moléculaires de chacun des atomes. Un gramme de NaCl égale 1 divisé par
le poids moléculaire de NaCl qui nous donnera le nombre de moles de NaCl
contenu dans un gramme.
Comme dans une molécule de NaCl il y a autant d'atome de chlore que de
sodium, dans une mole il y a 1 divisé par le poids moléculaire de NaCl
divisé par 2 soit le nombre de moles de chlore gazeux en sachant que le
chlore gazeux a pour formule Cl2 et ; connaissant le volume occupé à
pression atmosphérique par une mole de Cl2 qui est de 22,4 litres
souvent arrondi à 24 litres ; le reste n'est plus qu'une bête
multiplication.

Salutations.

-- 
bernard53CHEZmacPOINTcom
Pour une réponse par email remplacer les deux mots en majuscules
par les deux caractères qui vont bien.